酸電瓶即鉛酸蓄電池，其原理是基于“雙極硫酸鹽化理論”，充放電過程中電極活性物質和電解液發生可逆化學反應。放電時，正負極活性物質變為硫酸鉛，硫酸被消耗、水生成，電解液濃度降低；充電則相反，正負極板恢復原狀，水分子消耗、硫酸生成，電解液密度升高。此外，密封鉛蓄電池利用陰極吸收原理實現密封，充電時正負極分別析出氧、氫，通過特定反應避免大量析氫，達成密封循環 。

鉛酸蓄電池主要由正極板、負極板、電解液、隔板等多個部分構成。在正常狀態下，一個電池單體的標稱電壓為2V ，充滿電后單體端電壓能達到2.1V。對于通信用閥控電池而言，其單體浮充電壓處于2.23 - 2.25V之間，均充電壓則是2.3 - 2.4V，通常會把24節電池串聯起來組成 - 48V電池組。

在具體的充放電過程中，放電時電流從正極出發，經過外電路流向負極，再由負極經內電路返回正極。這個過程里，兩極的活性物質會逐漸被消耗。正極原本的二氧化鉛（PbO?）以及負極的海綿狀鉛（Pb），都會變成硫酸鉛（PbSO?）。同時，電解液中的硫酸不斷被消耗，水不斷生成，導致電解液的濃度降低。而充電過程恰好相反，正負極板上的硫酸鉛又分別變回二氧化鉛和海綿狀鉛，電解液中的水分子不斷減少，硫酸分子不斷增多，電解液的密度也隨之升高。

另外，對于密封鉛蓄電池，利用陰極吸收原理實現密封。充電時，當正極充電量達到70%，就會開始析出氧氣；負極在充電到90%時開始析出氫氣。不過，通過一系列化學反應，如正極析出的氧到達負極發生反應2Pb十O? = 2PbO ，2PbO十2H?SO? = 2PbS0? + 2H?0 ，實現陰極吸收，加上負極本身氫過電位的提高，避免了大量析氫反應，達成密封循環，確保電池正常運行。

總之，酸電瓶的原理涵蓋了充放電時電極活性物質與電解液的可逆反應，以及密封鉛蓄電池獨特的陰極吸收密封原理，這些原理相互配合，保障了鉛酸蓄電池的正常工作與性能表現。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯網）